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A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_____。
A．Na₂CO₃          B．NaOH          C．BaCl₂
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是________。
（3）下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________，電解NaCl溶液的離子方程式是_________。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學式是________。

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池，這些細微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強化處理效果。實驗裝置如圖：

（1）實驗前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進行處理，某化學研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應(yīng)停留時間是   。

某蓄電池反應(yīng)為NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)₂的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：

（1） 一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應(yīng)式                        。
（2） 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
（3） 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為                。
（4） 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是                   。

下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是          裝置，電極A的名稱是           。
（2）甲裝置中通入CH₄的電極反應(yīng)式為               ，乙裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為           ，丙裝置中D極的產(chǎn)物是                        （寫化學式），
（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入             （寫化學式）。

如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

①寫出（3）中的電極反應(yīng)：Fe：      、        Zn：          。
②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            （填序號）。

鋅(Zinc)是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示

(1)ZnS焙燒反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。
(2)電解過程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。
(已知：“鋅酸”的化學式可寫成H₂[Zn(OH)₄])
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO₂＋2H₂O===2MnO(OH)＋Zn(OH)₂。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是__________________________；正極反應(yīng)式為________________________
(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2Zn＋O₂===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

(1)[2013·四川理綜，11(4)]以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂該電池反應(yīng)的化學方程式是______________________________。
(2)[2013·重慶理綜，11(2)]化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO₃^—的原理如圖所示。

①電源正極為__________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為__________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm_左－Δm_右)為__________克。
(3)[2013·新課Ⅱ，36(1)]鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖所示。

回答下列問題：
普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為
Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂===Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnOOH
①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_____________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是________________。

某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為                                   　。 
(2)若開始時開關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)為　　　　　　,總反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是(填序號)　　　。 
①溶液中Na⁺向A極移動　②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍�、鄯磻�(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度�、苋魳藴薁顩r下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
(3)該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為　。 
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因　　　　　　　　　　　　　　　。 
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。