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下圖是兩座工廠的主要生產(chǎn)流程以及它們之間的生產(chǎn)關(guān)系

回答下列問題：
（1）與上圖中“設(shè)備A”的作用相當?shù)膶嶒炑b置是        。

（2）“溶液B”也可以用下列物質(zhì)中的什么物質(zhì)代替？     。
a．KAl(SO₄)₂·12H₂O      b.ClO₂        c.大量O₃      d.K₂Cr₂O₇       e.活性炭
（3）聚氯化鋁在生產(chǎn)過程中作       劑，其作用是             ，可用離子方程式表示其化學(xué)原理如下（用Al³⁺代表聚氯化鋁）：                       。
（4）上圖中下方的工廠主要生產(chǎn)兩種氣體和一種常見強堿，通常稱為         工業(yè)。
（5）加入“三種試劑”主要是為了除去粗食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，按加入的先后次序?qū)懗龌瘜W(xué)式                            。
（6）制取“溶液B”的方法現(xiàn)在已作了改進，其原理圖，用離子方程式表示該裝置中發(fā)生的反應(yīng)：                      。

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
(1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
(2)若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

①陽離子交換膜是指　　　　(填A(yù)或B)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：

（1）電解時廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是________�；厥盏南礈煲捍�替水配制電解液，目的是回收利用其中的________。
（3）溶液Ⅰ的主要成分是________。洗滌CoC₂O₄不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時會造成環(huán)境污染，原因是____________________________________________。
（4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
（2）裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。

Ⅰ.（1）電鍍時，鍍件與電源的________極連接。
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用________(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
Ⅱ.尿素[CO(NH₂)₂]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖：

（1）電源的負極為________(填“A”或“B”)。
（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________、________。
（3）電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質(zhì)量變化為________。
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄。
①電解過程中，OH^－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

如下圖所示，用鉛蓄電池電解100 g 10.0%的硫酸鈉溶液，經(jīng)過一段時間后，測得溶液質(zhì)量變?yōu)?5.5 g。下列說法正確的是（  ）

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe^2＋＋TiOCl₄^2—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄^2—轉(zhuǎn)化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應(yīng)②中固體TiO₂轉(zhuǎn)化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質(zhì)量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時陽極反應(yīng)式是____________________。

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

① 生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式                         。
② 反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質(zhì)（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO₂含量的是            。

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大 量 資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕。
①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式：
                           ，                            。
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示
位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
（2）工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                  。
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱）      ，B電極的電極反應(yīng)式是                   ，
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為      mol 。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因         。