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正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3

D．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是______．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子______．配體NH₃中N原子的雜化類型為______，它可用作致冷劑的原因是______．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構(gòu)型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)有______種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．Ni³⁺的電子排布式為______，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為______．
（4）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=______．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
LaNi_xH_y+y NiO（OH） 

放電

充電

LaNi_x+y NiO+y H₂O．寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式______．

超細銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：



試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH₃）₄]SO₄的說法中，正確的有______．（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：______．
（3）SO

2-3

離子中S硫原子的雜化方式為______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是______．
（4）NH₃易液化的原因是______．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為______．
（6）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為______．

CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個CH3-或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細銅粉的某制備方法如下：



（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：______．
（2）SO₄^2-中硫原子的雜化軌道類型是______：寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子______．
（3）某反應(yīng)在超細銅粉做催化劑作用下生成

，則分子中σ鍵與π鍵之比為______
（4）該化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有______．（填字母）
A．離子鍵  B．金屬鍵  C．配位鍵 D．非極性鍵  E．極性鍵
（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為______．
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示，該化合物的化學(xué)式為______．

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關(guān)信息如表：

元素	相     關(guān)    信     息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______．
（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為______mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為______．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：______；
（6）P的單質(zhì)與T、Z形成的既有極性化學(xué)鍵又有非極性化學(xué)鍵共價化合物反應(yīng)的離子方程式為______．


（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為______．

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

A．CO2和SO2	B．CH4 和NH3
C．BeCl2 和BF3	D．C2H4 和C2H2

用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H₂S和COCl₂的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

用價層電子對互斥理論預(yù)測SO₃和BF₃的立體結(jié)構(gòu)分別是