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已知在pH為4~5的溶液中,Cu²⁺幾乎不水解,而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe₂(SO₄)₃雜質(zhì)的CuSO₄溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮�濾液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

A．銅電極連接電源正極

B．黑色粉末X是鐵粉

C．銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是

D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是(　　)

A．由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子

B．陽極的電極反應(yīng)為C+2O2--4e-CO2↑

C．在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,石墨電極應(yīng)連接Pb電極

下圖是一套電化學(xué)裝置,對其有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A．裝置A是原電池,裝置B是電解池

B．反應(yīng)一段時間后,裝置B中溶液pH增大

C．a(chǎn)口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體

D．a(chǎn)口通入C2H6時的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH-2C+12H2O

關(guān)于下列說法中正確的是(　　)

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C．下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

D．電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大

一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K₃[Fe(CN)₆]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe(CN)₆]的混合溶液。下列說法中不正確的是(　　)

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):Fe(CN-e-Fe(CN

C．Fe(CN在催化劑b表面被氧化

D．電解質(zhì)溶液中的Fe(CN和Fe(CN濃度基本保持不變

已知Fe²⁺與K₃[Fe(CN)₆]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色。某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn),將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片,而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片(如圖1),并將它們同時靜置于含有K₃[Fe(CN)₆]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中。經(jīng)一段時間后,發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化(如圖2)。下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷,正確的是(　　)

下列與裝置有關(guān)的說法中正確的是(　　)

A．圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來越大

B．圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+

C．圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+

D．圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會腐蝕

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是

A．鹽橋中的K+移向乙池

B．電子沿ZnabCu路徑流動

C．b電極上的反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時的某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，則x表示(   )

串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L^-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是(   )