科目： 來源： 題型：單選題
電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：
下列說法中不正確的是
| A．X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出 |
| B．X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e—=Ag |
| C．若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag＋向銀電極移動 |
| D．無論X和Y是否連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色 |
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下列圖示的有關(guān)說法正確的是
| A．裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一＝2H+ |
| B．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極 |
| C．若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅 |
| D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高 |
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銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（ ）
| A．原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn |
| B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2 |
| C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng) |
| D．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動 |
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一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
| A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq） |
| B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l） |
| C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq） |
| D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－ |
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如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
| A．a(chǎn)電極是負(fù)極 |
| B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源 |
| D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 |
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目前，科學(xué)家提出了一種經(jīng)濟(jì)而且理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖）。關(guān)于此循環(huán)體系，下列說法中錯誤的是（ ）
| A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．燃料電池中通入H2的一極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O??2H2↑＋O2↑ |
| D．目前化學(xué)家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑 |
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已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
鋅片：Zn－2OH－－2e－=ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－
據(jù)此推斷鋅片是（ ）
| A．負(fù)極，被氧化 | B．負(fù)極，被還原 |
| C．正極，被氧化 | D．正極，被還原 |
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下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）
| A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 |
| B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 |
| C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 |
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如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是( )。
| A．N上有氣體放出 |
| B．M為負(fù)極，N為正極 |
| C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N |
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茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中( )。
①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極�、酆Ｋ请娊赓|(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
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