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相關(guān)習(xí)題

科目： 來源： 題型：單選題

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄==2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液，下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是

A．隨著電解的進(jìn)行，c(NaCl)降低，需不斷補(bǔ)充飽和食鹽水

B．電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl₂在水中的溶解量

C．陽離子交換膜的作用是阻止OH^-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集

D．陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產(chǎn)物Cl₂對電極的腐蝕

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以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是

A．在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H₂O＋2e^－

2OH^―＋H₂↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H^＋濃度增大，使平衡2

＋2H^＋

＋H₂O向右移動

C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K₂CrO₄＋4H₂O

2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝

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下列敘述錯誤的是

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A．HCl、CuCl₂、Ba(OH)₂	B．NaOH、CuSO₄、H₂SO₄
C．NaOH、H₂SO₄、Ba(OH)₂	D．NaBr、H₂SO₄、Ba(OH)₂

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據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是

A．電池放電時(shí)Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗6molH₂O₂轉(zhuǎn)移電子6mol

C．電極a采用MnO₂，MnO₂既作電極又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^-+2H₂O-8e^-＝BO₂^-+8H⁺

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下列陳述和判斷均正確，且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)	陳述	判斷
A	Si有良好的半導(dǎo)體性能	Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成	說明該未知溶液含有SO₄²^－
C	鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序?yàn)镕e＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag	要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱
D	鋅錳干電池碳棒是正極，MnO₂是氧化劑	鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電