科目： 來源： 題型：單選題
下列敘述中，正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 ②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕； ③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ；④冶煉鋁時，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 ⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．①③⑤ | D．②④ |
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中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計的原電池。如圖，下列有關(guān)分析正確的是
| A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu—2e—=Cu2+ |
| B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍 |
| C．向乙池中通入H2S后，電池反應(yīng)停止 |
| D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化 |
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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
| A．PbO2是電池的負極 |
| B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強 |
| C．放電時，電子由Pb電極通過導(dǎo)線流向PbO2 |
| D．正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e－=Pb2+ |
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上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )。
| A．正極反應(yīng)：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
| B．當(dāng)正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件） |
| C．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極 |
| D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池 |
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鎳氫電池的總反應(yīng)為 H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )。
| A．NiO(OH) | B．Ni(OH)2 |
| C．H2 | D．H2和NiO(OH) |
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下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是( )。
A．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O |
| B．NaOH+HCl = NaCl+H2O |
| C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ |
| D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
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下列說法中正確的是
| A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率 |
| B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變 |
| C．Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，屬于化學(xué)變化 |
| D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液 |
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下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是
| A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 |
| B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng) |
| D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負極 |
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某電化學(xué)實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
| A．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則溶液中的H+移向Fe極 |
| B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，轉(zhuǎn)移0.2mole一時析出0.lmolO2 |
| C．若X為銅棒，開關(guān)K置于M或N處，均可減緩鐵的腐蝕 |
| D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處，鋅電極上反應(yīng)均為Zn－2e一=Zn2+ |
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化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是
| A．電池工作時H+ 移向負極 |
| B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液 |
| C．甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+ |
| D．電池工作時，理論每有凈化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2 |
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