科目： 來源： 題型：單選題
太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是
| A．放電時鎳被還原 | B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O |
| C．充電時OH—向陰極移動 | D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子 |
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用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是 ( )
| A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－====H2↑ |
| B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出 |
| C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g |
| D．導線中通過電子的物質(zhì)的量為0.2 mol |
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分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是 ( )
| A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極 |
| B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑ |
| C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋ |
| D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－＝H2↑ |
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下列有關(guān)電池的敘述正確的是 ( )
| A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
| B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 |
| C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
| D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td> |
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右圖是某同學設(shè)計的原電池裝置，下列敘述中正確的是 （ ）
| A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極 |
| B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2+＋2e－＝Cu |
| C．該原電池的總反應為：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+ |
| D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
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一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
| 主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
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有關(guān)如下圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）
| A．銅片上有氣泡逸出 |
| B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) |
| C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液 |
| D．反應前后銅片質(zhì)量不改變 |
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用鉑電極電解100mL HNO3與 AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L 氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．2.5mol/L | D．3mol/L |
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某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
| A．B中導氣管中產(chǎn)生氣泡 | B．B中導氣管里形成一段水柱 |
| C．金屬片剪口變紅 | D．鋅被腐蝕 |
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