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某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是
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一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
| | 正極 | 負(fù)極 | 電解質(zhì)溶液 |
| A | Zn | Cu | CuCl2 |
| B | Zn | Cu | ZnCl2 |
| C | Cu | Zn | CuSO4 |
| D | Cu | Zn | ZnSO4 |
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氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是
| A．電子由B極通過導(dǎo)線流向A極 |
| B．A極是負(fù)極，B極是正極 |
| C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 |
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關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 
| A．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移 |
| C．電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極 |
| D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑ |
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對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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下圖所示的裝置中，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒。下列關(guān)于此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
| A．N上有氣體放出 |
| B．M為負(fù)極，N為正極 |
| C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 |
| D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向由M到N |
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X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。三者的金屬活動(dòng)性順序是（ ）
A． | B． | C． | D． |
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美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
| A．a(chǎn)極為電池的正極 |
| B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 |
| C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O |
| D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移 |
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用石墨電極電解CuCl2溶液（見下圖）。下列分析正確的是
| A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極 |
| B．通電使CuCl2發(fā)生電離 |
| C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=Cu |
| D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 |
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