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按要求完成下列化學(xué)反應(yīng)式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na₂CO₃溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al₂(SO₄)₃溶液與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg₃N₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH 、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L^－1 xL B溶液、0．001mol·L^－1  yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0．1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                                           。
（2）用水稀釋0．1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      （填寫序號(hào)）
① ②  ③ c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④ OH^－的物質(zhì)的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A
②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號(hào)） 。室溫下，向0．01mol·L^{－1 C}溶液中滴加0．01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的  量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               。

常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃時(shí)，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是             。

A．

B．

C．

D．

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
（2）pH相等時(shí)，①NH₄Cl　②(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　  　　　　； 
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na⁺)　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na⁺)
　　　　　c(CH₃COO^-)(填“>”“=”或“<”)； 
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，由圖可知滴定時(shí)指示劑應(yīng)選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是        點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液；
③25^OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。

（1）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關(guān)系為                         。
（2）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為             。

常溫下水存在電離平衡，H₂OH⁺+OH^? ，請(qǐng)回答：
①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動(dòng)，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H⁺)  c(OH^_)．

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過(guò)程IV中起的作用是               。
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___   ___（填序號(hào)）。

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺+SO₄^2-。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K₂SO₄溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時(shí)，0.10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2-)="0.029" mol·L^-1，則HSO₄^-的電離常數(shù)K_a="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)____________ 0.129mol·L^-1(填“>”、“=”或“<”)。