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亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃ H⁺ + H₂PO₃^－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成Na₂HPO₃。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H⁺) ＝ 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^－之外其他離子的濃度由小到大的順序是                 ，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數(shù)K=                 。（H₃PO₃第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中
c(Na⁺)_______ c(H₂PO₃^－)+ 2c(HPO₃^2－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式_______________________。
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應式為________________________。
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為________________。

酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應用。室溫時，用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應。請回答下列問題：

（1）該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（2）圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是___________________（用離子方程式表示）。
（3）滴定到a點時，溶液中c(OH^－)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
（4）室溫時，HR的電離常數(shù)=____________mol/L。

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們?yōu)樵�料生產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl₂會與NaOH充分接觸，導致產(chǎn)物僅是NaClO和H₂。無隔膜法電解冷的食鹽水相應的離子方程式為               。
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應從圖中電解池的     （填寫“左” 或“右”）池注入。
②圖中X是____ __（填化學式）；乙中右室的電極反應式為：  _     ，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)a％與b％的關系是        （填字母）。    
A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為       （填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）。
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：

常溫下有0. 1 mol/L的以下幾種溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的占原來總的百分數(shù))如下表(已知H₂SO₄的第一步電離是完全的)，回答下面問題:

工業(yè)上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學式），操作I的名稱            。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）2RA_n（有機層） + nH₂SO₄  (水層) 
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是              。③中X試劑為                   。
（3）⑤的離子方程式為                                               。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=_______mol/L。
（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              
（3）FeCl₃的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：         ， 實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl ₃固體先溶于     中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

工業(yè)上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下圖所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：__________________________________________。 

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H⁺) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=       mol·L^－1。