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下列說(shuō)法中，正確的是（   ）

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

室溫下，向amo1·L^－1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是

A．溶液的pH減小

B．增大

C．水的電離程度先減小后增大

D．不變

25℃時(shí)，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=" 0." 1 mol·L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10^-4 mol·L^-1，CaF₂的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10^-10（mol·L^-1）³。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L^-1的HF與濃度為0.002 mol·L^-1的CaCl₂溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是（  ）

關(guān)于10mL0.1 mol.·L^-1的NH₃ ? H₂O溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．25°C時(shí)，若溶液的 pH=11，則 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

B．Na2CO3溶液中，

C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：

D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

下列說(shuō)法正確的是 

A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。

B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)