科目： 來源： 題型：單選題
某一元有機(jī)酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
A． ×100％ | B． ×100％ |
C． ×100％ | D． ×100％ |
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科目： 來源： 題型：單選題
在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，下列敘述正確的是
| A．開始反應(yīng)時，二者的速率相等 | B．鹽酸放出的H2多 |
| C．二者放出的H2一樣多 | D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多 |
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在RNH2·H2O
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
| A．通入HCl | B．加少量NaOH固體 | C．加水 | D．升溫 |
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在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
| A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B．c(CH3COO—)/c(OH—) |
| C．c(H+)/c(CH3COOH) | D．c(H+)/ c(OH—) |
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能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
| A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 |
| B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳 |
| C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大 |
| D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH |
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下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
| A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中 不變 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH
CH3COO- +H+下列說法正確的是（ ）
| A．加水稀釋，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增大 |
| B．加入固體碳酸鈉，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小 |
| C．加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H+)、c(CH3COO-)均減小 |
| D．加水稀釋，電離程度增大，由CH3COOH電離出來的n(H+)增大 |
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25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，下列關(guān)系正確的是（ ）
| A．c（NH4+）=c（SO42－） |
| B．c（NH4+）＞c（SO42－） |
| C．c（NH4+）＜c（SO42－） |
| D．c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋） |
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常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．KHC2O4溶液呈弱堿性 |
| B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4) |
| D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－) |
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0.1mol·L－1Na2S溶液，下列關(guān)系正確的是
| A．c(Na+)=2c(S2－) |
| B．c(OH－)="c" (H+)+c (HS－)+2c (H2S) |
| C．c(Na+) ＞c(S2－) ＞c (HS－) ＞c (OH－) |
| D．c(Na+)+c (H+)="2c" (S2－)+c (HS－)+c (OH－) |
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