手机在线看片国产探花,岛国无码成人aV

相關(guān)習(xí)題

0 98072 98080 98086 98090 98096 98098 98102 98108 98110 98116 98122 98126 98128 98132 98138 98140 98146 98150 98152 98156 98158 98162 98164 98166 98167 98168 98170 98171 98172 98174 98176 98180 98182 98186 98188 98192 98198 98200 98206 98210 98212 98216 98222 98228 98230 98236 98240 98242 98248 98252 98258 98266 203614

科目： 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H^＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L^－1的鹽酸
③0．01 mol·L^－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000	B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11	D．14∶13∶2∶3

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。
（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：                         ，
（3）水電離生成H₃O^＋和OH^－叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A．純水中25℃時的c(H^＋)比100℃時的c(H^＋)大

B．100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3

C．將pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液和鹽酸的體積比為10: 1

D．25℃時，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，則溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)為10⁴:1

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

分別在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是
①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大

A．①②

B．②

C．②③

D．④

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL	B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL	D．1 mol/L80mL

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O H^＋+OH^－；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動，c（H^＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是

A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：單選題

某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是