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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應后的溶液呈堿性
D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．pH的某物質的水溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液
C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 D．的任意物質的水溶液

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科目： 來源： 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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科目： 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH=13

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子
B．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變
C．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關系：
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH)

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科目： 來源： 題型：單選題

已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀．25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)=1．22×10-8mol·L-1, AgCl飽和溶液中c(Ag+)=1．30×10-5mol·L-1．若在5ml含有KCl和KI濃度均為0．01 mol· L-1的混合溶液中,滴加8ml0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+)
B．溶液中先產生的是AgI沉淀
C．AgCl的Ksp的數值為1．69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加KCl溶液,黃色沉淀可能轉變成白色沉淀

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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）

A．pH=5．2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無色，則此時溶液的pH=7
C．若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2
D．某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目： 來源： 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數相等

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科目： 來源： 題型：單選題

測定CuSO4?nH2O的結晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結晶水含量，可行的是

A．Cu(NO3)2?nH2O B．MgCl2?nH2O C．MgSO4?nH2O D．FeSO4?nH2O

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