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已知H₂S能定量完成下列反應(yīng)：R^－ +H₂S（少量）HR + HS^－，     2Z^－+ H₂S（少量）2HZ + S^2－。下列敘述正確的是

A．相同溫度下電離平衡常數(shù)：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)

B．結(jié)合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－

C．同溫同濃度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ

D．HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式：HZ +S2－HS－ + Z－

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯誤的是

已知25℃時，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯誤的是

下列說法正確的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4

C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離	B．混合后的溶液中
C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等	D．混合后的溶液呈中性

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：
B．在B點：，且a=7．5
C．在C點：
D．在D點： 

下列事實中不能證明是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下某

B．常溫下0．1mol溶液的pH=2．8

C．溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成

D．屬于共價化合物

相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用表示水的離子積，a表示水的電離度，能使的值增大的是

A．NaOH

B．

C．HC1

D．

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．圖中pH＝7時：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（K_sp）分別為6．3×10^－18、1．3×10^－36。常溫時下列
有關(guān)說法正確的是（　　）