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某溫度下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是(　　)

A．

B．26M3＋

C．

D．

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L^-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

向20 mL 0.5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯誤的是(　　)

25 ℃時,水的電離達到平衡:H₂OH⁺+OH^-,下列敘述中正確的是(　　)

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

常溫下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列說法中正確的是(　　)

A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

B．溶液中存在HAH++A-

C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H₂B不是強酸；
③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－H⁺+B^2－
其中錯誤選項的組合是(   )

常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )