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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目： 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大
D．該反應的平衡常數(shù)K＝

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科目： 來源： 題型：單選題

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)

A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變

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科目： 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是(　 　)
A.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)＞c(CN-),則a一定小于b
B.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C.各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D.在0.1 mol/L CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目： 來源： 題型：單選題

向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時,下列有關(guān)敘述不正確的是(　 　)

A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C．都能使溶液中比值增大
D．溶液中c(H+)·c(OH-)不變

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)

A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性
B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均
減小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目： 來源： 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發(fā)生如圖變化,可以采取的措施是(　 　)

A．加少量燒堿溶液 B．升高溫度
C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目： 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

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