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下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A．在相同溫度下，＞＞

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則／·的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜＜

D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且＞＞＝0.01

25℃時(shí)，某濃度的NH₄Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是（  ）

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是（  ）

對(duì)于常溫下0.1 mol·L^－1氨水和0.1 mol·L^－1醋酸，下列說(shuō)法正確的是

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1

B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小

C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(K_a)、難溶物的溶度積常數(shù)(K_sp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)

能說(shuō)明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)
①稀釋時(shí)，溶液中c(OH^－)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)

下列敘述不正確的是  （　　）。

常溫下，0.1 mol·L^－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.9。下列說(shuō)法不正確的是  （　�。�。