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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下a mol·L^－¹稀氨水和b mol·L^－¹稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

A．若a＝b，則c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．若a＞b，則c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．若a＞b，則c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若a＜b，則c(OH^－)＜c(H^＋)

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不變

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

D．若混合溶液顯中性；則NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為

mol·L^-1

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時(shí)，下列說法正確的是（）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃時(shí)K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)

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科目： 來源： 題型：單選題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H^＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na^＋）=2c（SO₄²^－）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④

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科目： 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH=4．5的番茄汁中c(H^＋）是pH=6．5的牛奶中c（H^＋)的10²倍

C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，該溶液中一定可以大量存在K^＋、Na^＋、AlO₂^－、SO₄²^－

D．常溫時(shí)，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH^－)/c(H^＋)=l0¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）>c（A^－）

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科目： 來源： 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)