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室溫下，取0.3 mol·L^－1HY溶液與0.3 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝9，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是            (　　)

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (　　)

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

室溫下，在pH為5的NH₄Cl溶液、pH為9的NaHCO₃溶液和pH為5的鹽酸中，水的電離度分別為：α₁、α₂、α₃，它們之間的大小關(guān)系是       (　　)

室溫下，取0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是        (　　)

25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確是

如圖表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

常溫下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是：

50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                   (　　)。

25 ℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(K_sp)分別是：