科目： 來源： 題型：單選題
25℃時，某濃度的氯化銨溶液的pH＝4，下列敘述中不正確的是( )
| A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．溶液中的c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH4+) |
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常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是( )
A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
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下列敘述正確的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大 |
| D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1 |
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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是 ( )
| A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0 |
| C．沉淀的質(zhì)量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
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某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3
H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為( )
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入( )
| A．NaCl(s) | B．CaCO3(s) | C．H2O | D．NaOH(s) |
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25℃時，水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－。下列關于水的說法，不正確的是( )
| A．水的電離是吸熱過程 |
| B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變 |
| C．含H＋的溶液顯酸性，含OH－的溶液顯堿性 |
| D．水是極弱的電解質(zhì)，在50℃時水的pH小于7 |
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常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 ( )
| A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等 |
| B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1 |
| C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp |
| D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
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硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是( )
| A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小 |
| B．三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 |
| C．283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液 |
| D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤? |
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