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pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則        

現(xiàn)有室溫下的四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

在下列各組的比較中，前者比后者大的是

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c()>c(H＋)＝c(OH－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L^－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則

下列說法中正確的是  

A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

能說明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀釋時，溶液中c(OH^－)增大�、谌芤旱膒H＜7�、廴芤褐�c(Na^＋)＝c(A^2－)�、苋芤嚎膳c等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

25℃時，濃度均為1 mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是