科目： 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)
D．當0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL時，對應混合液中各離子濃度大小順序為c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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常溫下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
| A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 ml |
| C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋ |
| D．在A點所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的
| A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 |
| B．當95℃時，pH=6的溶液呈中性 |
| C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 |
| D．95℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸 |
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0．1 mol/L，下列說法正確的是（ ）
| A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① |
| B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② |
| C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是① |
| D．若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變 |
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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法錯誤的是（ ）
| A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加 |
B．溶液中 不變 |
| C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變 |
| D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和 |
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將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關系式錯誤的是A．c（A－）> c（HA） B．c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0．1mol/L D．c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）
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有關AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是
| A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行，且速率相等 |
| B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ |
| C．用等體積的蒸餾水和0.01mol·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用水洗滌造成的AgCl的損失小于用稀鹽酸洗滌的損失量。 |
| D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化 |
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下列敘述不正確的是
| A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中 |
| B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液 |
| C．AgCl可溶于氨水 |
| D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀 |
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