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有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說(shuō)法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 
D．0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

下列敘述中，不正確的是

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是

常溫下有A、B、C、D分別是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H^＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^-)

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

下列說(shuō)法中正確的是
A．25℃時(shí)，pH＝7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?br />c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)
B．25℃時(shí)，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，該溶液中某些微粒的濃度大小順序?yàn)椋?br />c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
C．25℃時(shí)，若10mL pH＝a的鹽酸與100mL pH＝b 的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
D．25℃時(shí)，Ka(HF)＝3．6×10^－4,Ka（CH₃COOH）＝1．75×10^－5,0．1mol/L 的NaF溶液與0．1mol/L 的CH₃COOK溶液相比：c(Na^＋)－c(F^－)＞c(K^＋)－c(CH₃COO^－)

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為amol·L^-1的一元酸HA與bmol·L^-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol.L-1

D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

25⁰C時(shí)，有c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)=0.1mol·L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是