科目： 來源： 題型：單選題
下列實驗不能達到目的的是
| 選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?br /> |
| A | 向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生 | 驗證Ksp（AgCl）> Ksp（AgI） |
| B | 向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液 | 檢驗FeSO4溶液是否被氧化 |
| C | 向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 檢驗Na2SO3溶液是否被氧化 |
| D | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 驗證非金屬性：碳>硅 |
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科目： 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
| A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) |
| C．點③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| D．整個過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
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科目： 來源： 題型：單選題
pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
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下列說法正確的是
| A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(H+)/c(OH-)減小 |
| B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大(不考慮溫度變化) |
| D．V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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科目： 來源： 題型：單選題
常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是
| A．溶液的pH相同 |
| B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大 |
| C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等 |
| D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1 |
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50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1 |
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下列措施不合理的是
| A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 |
| B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 |
| C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 |
| D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+ |
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下列說法正確的是
| A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③ |
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常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
| A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是 
| A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 |
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