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下表是常溫下的五種溶液，下列有關(guān)敘述中正確的是(  )

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

25℃時(shí)，下列各溶液（均為0.1 mol·L^－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

下列有關(guān)敘述正確的是 （  ）

A．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說(shuō)明HA的酸性比HB的強(qiáng)

D．pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na⁺)>c(HAˉ）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH^-)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)   
D．向Na₂A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

已知在比較酸的強(qiáng)弱時(shí)，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強(qiáng)酸，就是因?yàn)榻邮軞潆x子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc。下列關(guān)于酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法正確的是(     )

25℃ 時(shí)，水的離子積為K_w，該溫度下將 a mol ·L^－1一元酸 HA 與b mol·L^－1一元強(qiáng)堿BOH 等體積混合，若恰好完全反應(yīng)，下列結(jié)論中不正確的是
A． 混合液中：c(H⁺ ) ≤       B． 混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1  
C．  a ＝ b                      D． 混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)

下列敘述不正確的是

A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混臺(tái)后所得溶液
的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．HA的電離方程式為：

B．不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

C．③組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中

D．①組實(shí)驗(yàn)中，混合溶液中