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消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)N₂(g) + O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是       （填序號(hào)）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)
c．正反應(yīng)速率             d．單位時(shí)間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－1
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂ ，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂ 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.0kJ?molˉ¹
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ¹
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為             。
（2）將1.0mol CH₄和1.0mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               。
②100⁰C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 。
（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號(hào)）。

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0．76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；
（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

已知反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L^-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N₂與H₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) 在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N₂)＝5.00 mol/L，c(H₂)＝10.00mol/L，c(NH₃)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（2）H₂的起始濃度；
（3）用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少；
（4）N₂的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；

在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)： 2NO₂        2NO+O₂達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率。

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6mol·L^-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？

在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。求：
(1)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；
(2)達(dá)到平衡后向該平衡體系中通入1.0mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，求水蒸氣的物質(zhì)的量和CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
(2)B的平均反應(yīng)速率。
(3)x值