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在體積固定的密閉容器中N₂與H₂發(fā)生反應：N₂（g）＋3 H₂2 NH₃
達到平衡時c （N₂）＝3.5 mol·L^-1，c （H₂）＝1 mol·L^-1，c （NH₃）＝5 mol·L^-1，求：
（1）N₂和H₂的起始濃度（4分）
（2）N₂的轉化率（2分）（要求有解題過程）

已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H₂O (g)CO₂(g)＋H₂(g) ，800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H₂O(g)，保持溫度不變，4 min后反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
（1）求4 min內H₂的平均化學反應速率。
（2）計算800℃時該反應的平衡常數(shù)。
（3）427℃時該反應的化學平衡常數(shù)為9.4，請結合（2）中的計算結果判斷該反應的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO₂的轉化率為多少？
（2）反應前后的壓強比為多少？
（3）計算該溫度下反應的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內，用O₂來表示的平均反應速率是多少？

某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。
⑴ 下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間（秒）

① 該小組在設計方案時，考慮了濃度、a:    、b:     等因素對過氧化氫分解速率的影響。
② 從上述影響H₂O₂分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：
                                                                            。
⑵ 將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木
條測試。測定結果如下：

（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反應，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的轉化率是多少？

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L^－1·min^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為          mol·L^－1·min^－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO₂的轉化率； （2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；
（3）平衡常數(shù)K。

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：
3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：
　  (1) ｘ＝      ；
　  (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂ + O₂2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N₂的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N₂（g） + O₂（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba^2＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝______________________(用含a和b的代數(shù)式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄^2－互為等電子體的分子                 。

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。