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2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。
I．汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應是導致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發(fā)進行      （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應的平衡常數(shù)可表示為
，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=     ；達到化學平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率是否相等     （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率    （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是       。
A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積
C．降低CO₂濃度            D．升高溫度 
II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃        （填“多”或“少”），原因可能是      。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡向右移動
B．化學反應
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡
向右移動
D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡
向右移動

實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是      (填字母)。
A．△H＞0，△S＞0           B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0           D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH₃OH的平均反應速率v(CH₃OH) ＝  ；H₂的轉(zhuǎn)化率w(H₂) =   。
②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝       。
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是        (填字母)。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入和通入的物質(zhì)有      ；其正極的電極反應式是：       。

鋼鐵是21世紀用途最廣的結(jié)構(gòu)材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。
（1）工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe₂O₃冶煉鐵。寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                        。
（2）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則鐵鎂合金的化學式為        。

（3）Fe^3＋的電子排布式為          ；CH₃⁺微粒的中心原子雜化軌道類型為         ；
（4）向一定量的FeCl₃溶液中加入適量KSCN溶液，溶液變紅色。該反應體系中存在化學平衡                                  (用反應式表示)；向上述紅色溶液中加入Mg(OH)₂固體，可觀察到溶液紅色變淺，有紅褐色沉淀析出。試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象             。(不考慮SCN^—與Mg²⁺反應)

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)  ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應的化學方程式為：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)   ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應時，NO₂濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi)，NO₂的平均反應速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉(zhuǎn)化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表

科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d和點e處的n (N₂)相同
D．773K，30MPa 下，反應至t₂時刻達到平衡，則n(NH₃)比圖中e點的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，673K、30MPa下達到平衡時，NH₃的體積分數(shù)為20%。該條件下，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應達到平衡時(    )。
A. H₂的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH₃的產(chǎn)量一定越大
C．正反應進行得越完全    D．化學反應速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陽極的電極反應為：H₂-2e→2H⁺，則陰極的電極反應為：_____________。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則2min內(nèi)反應的速率為：v(CO) =               ；該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　　   。
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則                。
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動  
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動   
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是　　　　 。
a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3        b．3v(N₂ ) = v(CO)
c．固體質(zhì)量不再改變         d．氣體密度不再改變
達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖所示。 

若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是                    ；圖中t₆時引起變化的原因可能是              。
由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是                   。