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300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉化率___________，0-2min內D的平均反應速率為_____________。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應容器壓縮體積為lL。則A的轉化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

在某密閉容器內有正反應為放熱的可逆反應，其中A、B為氣體，C為固體，若反應開始經(jīng)s后達平衡。如圖：

(1)該反應的化學方程式為_________________________
(2)反應物的轉化率______________________
(3)要使反應物的轉化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應溫度
(4)該反應達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應物的轉化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，已知CO(g)和H₂O(g)的起始濃度均為2 mol·L^-1，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1，H₂O(g)的起始濃度為6 mol·L^-1，求平衡時CO的轉化率_______。

在一定條件下，可逆反應A₂(g)+B₂(g)2C(g)在一個密閉容器中達到平衡時,測得c(A₂)=0．5mol·L^-1，c(B₂)=0．1mol·L^-1，c(C)=1．6mol·L^-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L^-1、b mol·L^-1、g mol·L^-1請確定：
(l)a、g應滿足的關系式為_____________。
(2)若反應從正反應方向開始進行，當g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應從逆反應方向開始進行，當b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下：

現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量__________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)圖回答下列問題：
①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是        。
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO₂與SO₃的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化
d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃
e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1                    圖2                 圖3
①該反應的平衡常數(shù)表達式為              ，升高溫度，平衡常數(shù)         （填“增大”或“減小”或“不變”）。
②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H₂)＝                   ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為      。
③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是       點，溫度T₁   T₂（填“＞”或“＝”或“＜”）
（3）若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈       性，所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）＝                                             （已知：H₂SO₃：Ka₁＝1.7×10^－2，Ka₂＝6.0×10^－8，NH₃·H₂O：Kb＝1.8×10^－5）

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取乙醇的反應： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H₂與CO₂的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH₃CH₂OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO₂的轉化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
d．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H₂轉化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H₂ 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)y_a=_______%

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應式：                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數(shù)不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大  
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下，平衡常數(shù)K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應達到平衡，HI的轉化率       。

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡。下圖表示測定N₂O₄的濃度與時間關系的曲線（縱坐標為N₂O₄的濃度，橫坐標為時間）。