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某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（7分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206．1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247．3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃

請回答下列問題：
（1）在一恒容密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內(nèi)，（H₂）=             ；10min時，改變的外界條件可能是              ．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象
（3）反應③中△H₃=         ．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1．0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

某溫度下，在密閉容器中SO₂、O₂、SO₃三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH < 0的正、逆反應速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。
(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(4)增大O₂的濃度對反應速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為             ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂           T₃ （填“<”、“>或“=”），判斷的理由是                                   ；
（5）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（注：只須畫出B的濃度隨時間變化曲線）。

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ_正（A）= υ_逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P₁         P₂ ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時υ_正         υ_逆
（填“<”、“>”或“=”）。

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

設反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，
反應②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

研究NO_2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12 H₂O(g)可處理NO₂。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和NH₃, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應在8min后，反應速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細計算過程）

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學方程式：2NO+2CO2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度（mol·L^-1）如表：