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將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

氮有多種氧化物，其中N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備收到人們的關(guān)注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氬氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH₃在5～10 min、25～30min和45～50 min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v₁、v₂、v₃表示）從大到小排列次序?yàn)?u>                      。
（3）H₂在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α₁、α₂、α₃表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，H₂的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號(hào)）。
a．向正向移動(dòng)     b．向逆向移動(dòng)
c．不移動(dòng)         d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是              （選填序號(hào)）。
a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH₃OH(g)
II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H₂的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
（2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO₄ 溶液。當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H⁺），則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H＜0
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                   。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     。

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g) 2/3Fe_(s) + CO_2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說(shuō)明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號(hào))。
A．每生成1mol SO₃的同時(shí)生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號(hào))。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₃)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時(shí)，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后，有0．04mol SO₃生成。此時(shí)，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)  Si₃N₄(s)  + 6CO(g)
（1）該反應(yīng)的氧化劑是               ，2molN₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為               ；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝　　　　　         　；
（3）若CO的生成速率為v(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，則N₂的消耗速率為v(N₂)＝         
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                     ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是              (提示：27² = 729)