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在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃會放出85kJ熱量。SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號）。
a．增加SO₃的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時，SO₂的轉(zhuǎn)化率是          。

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業(yè)上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         
II   2HIH₂+I₂
III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_________  
a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O        d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= _________ 。該溫度下，反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。
a．平衡常數(shù)                    b．HI的平衡濃度 
c．達(dá)到平衡的時間             d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO₂在一定條件下可氧化生成SO₃，其主反應(yīng)為：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是_________ (填序號)
 
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。

一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應(yīng)： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知體系中n(NO₂)隨時間變化如下表：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡 常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃時達(dá)平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關(guān)系______________________。
（5）能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項(xiàng)符合題意）。
a、v(C)=2v(B₂)                  
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化             
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體             b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H₂的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H₂O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
A．容器中壓強(qiáng)不變     
B．混合氣體中c(A)不變
C．v_正(B)＝2v_逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率    。
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)           (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。