欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫  ⑤降溫�、藜哟呋瘎�
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標。節(jié)能減排是中國轉型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉化關系可知：A為____________（填化學式），陰極反應式為____________。
（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________
裝置戊進行反應時需要的環(huán)境為________（填字母序號）。
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。
①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t₃時刻改變的外界條件是           。
②A的轉化率最大的一段時間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K₁、K₂、K₃之間的關系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

將水煤氣轉化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應是吸熱反應。
①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為          。
②下列能增大碳的轉化率的措施是       。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值   (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向   進行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是          。
(2)目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝       。
②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是           (填符號)。

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值   (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物質的量濃度變化如圖所示，則：

①0～4 min時間段平均反應速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝     (要求寫出表達式及數(shù)值)，CO的轉化率＝         。
③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H₂O的濃度分別為0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，則達到平衡時CO轉化為CO₂的轉化率是          。

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
已知COCl₂（g）??Cl₂（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

（1）化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

已知CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)＋Q
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)
完成下列填空：
(1)在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)₄的產(chǎn)率，可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_______________ 。
a．平衡常數(shù)K增大　　　　     b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小      d．v_逆[Ni(CO)₄]增大
(3)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程____________________________________________。

(1)(福建高考)利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法
已知：H₂S(g)H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測定H₂S的轉化率，結果見右圖。圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率。據(jù)圖計算985 ℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr₂分解的熱化學方程式為：
2CuBr₂(s)2CuBr(s)＋Br₂(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr₂于487 K下加熱分解，平衡時p(Br₂)為4.66×10³ Pa。
①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br₂)將會_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br₂)的變化范圍為________________。