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水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H₂O(g)CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中碳足量,其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。

一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
(3)10 s后的某一時刻(t₁)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是　　　　。 

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0        B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0       D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測得N₂為0.10 mol，H₂為0.30 mol，NH₃為0.10 mol。計算該條件下達(dá)到平衡時H₂轉(zhuǎn)化為NH₃的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．分離出氨氣

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成CO和H₂)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流  量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________。

(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：
2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)。
同時發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)。
在溫度為250 ℃、壓強(qiáng)為3.0 MPa時，某工廠按投料比V(H₂)∶V(CO) ＝a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）＋2I₂（g）TaI₄（g）＋S₂（g）　ΔH>0（I）
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁________T₂（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
（4）25℃時，H₂SO₃HSO₃^-＋H^＋的電離常數(shù)K_a＝1×10^－2mol·L^－1，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

某酸性工業(yè)廢水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能將其中的Cr₂O₇^2—轉(zhuǎn)化為Cr^3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

測得實驗①和②溶液中的Cr₂O₇^2—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為______________(填化學(xué)式)。
(3)實驗①和②的結(jié)果表明________；實驗①中0～t₁時間段反應(yīng)速率v(Cr^3＋)＝________mol·L^－1·min^－1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Fe^2＋起催化作用；
假設(shè)二：________；
假設(shè)三：    ________；
……
(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2—的濃度可用儀器測定]

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g) △H＜0，起始    充入ａmol N₂、ｂmol H₂， 達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH₃，化學(xué)平衡將向      移動（填“左”或“右”或“不移動”），達(dá)新平衡時N₂的百分含量    原平衡時N₂的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，起始充入1 mol N₂、3 mol H₂、16 mol NH₃，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應(yīng)速率V_正        V_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH₃，重新建立平衡時容器的容積為    L。