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在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO₂的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時(shí)c（H₂）＝________。
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________（填序號(hào)）。

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號(hào)）。

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）。求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
（2）B的平均反應(yīng)速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
（3）x的值為________。

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I(xiàn)^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，
其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂（aq）＋I(xiàn)^－（aq） I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
（3）為探究Fe^2＋對(duì)O₃氧化I^－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

（1）N₂（g）＋3H₂（g）  2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20 min內(nèi)，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時(shí)采取的措施是_______________________；
③時(shí)段Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________（用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）＋6NO（g）5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應(yīng)②：2NH₃（g）＋8NO （g） 5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測(cè)得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖。在400～600 K時(shí)，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是________，導(dǎo)致這種變化規(guī)律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為________。

一定條件下將2.3 mol SO₂氣體和1.2 mol O₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+ O₂（g）    2SO₃（g），其中△H < 0 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為      （計(jì)算結(jié)果精確至1%）；
（2）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    （保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO₂轉(zhuǎn)化率的影響             。

（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
(1)集氣瓶中有H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl₂晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂___________________________；
(4)熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂后很快產(chǎn)生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L^－1的鹽酸和1 mol·L^－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)開_____________________________________________