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某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

在溫度為373K時，將0.100mol無色的N₂O₄氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N₂O₄2NO₂的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N₂O₄的濃度（縱坐標(biāo)為N₂O₄的濃度，橫坐標(biāo)為時間）

（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO₂的平均生成速率為            mol?L_­^-1?S_­ ^-1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為               。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達到平衡狀態(tài)時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0。820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

（本題16分）降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到20分鐘時，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應(yīng)物的濃度 
③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達到新平衡時，CH₃OH的濃度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂ + NaBr₃ Na₂S₄ + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負極的電極反應(yīng)式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH₄一極的電極反應(yīng)式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO₂后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

下列敘述正確的是             。
A．此圖是1.0 mol·L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃^2－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁     T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請回答下列問題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負極的電極反應(yīng)式為          。
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號)；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400^oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時，此時刻該反應(yīng)的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO₂將CO氧化SO₂被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
則SO₂氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₁、K₂、K₃的大小關(guān)系為         ；測得B(X₁,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x₁=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是      （填序號）。