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(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時(shí)測(cè)定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒(méi)有剩余的鋅。請(qǐng)用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為         。
（3）反應(yīng)終了，所需時(shí)間為         。
（4）在反應(yīng)過(guò)程中，乙、丙速率不同的理由是(簡(jiǎn)要說(shuō)明)         。

用圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較(即比較反應(yīng)速率)。用圖示裝置測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）從實(shí)驗(yàn)原理來(lái)看，實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以指、也可以指                             。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)氣體收集在B中，B儀器名稱是__________。若要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是O₂，待氣體收集結(jié)束       后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開(kāi)單孔橡皮塞，                   。

（3）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)不必寫(xiě)具體步驟)：a．證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有變化，b．                   。
（4）為證明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在加入雙氧水前后沒(méi)有發(fā)生改變，你設(shè)計(jì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)是                   。
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),當(dāng)往容器中加入一定量的雙氧水后,由于短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量氣體,分液漏斗內(nèi)的液體不能順利流下,為了解決這個(gè)問(wèn)題,你采取的措施是                             ;在測(cè)量生成的氣體體積時(shí),除了要注意視線與凹液面相平以外,還應(yīng)注意                                

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為                                。
②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是      (填字母)。
（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時(shí)常需加入少量  的                 ；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                 。
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)：n(CO)=               
②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)
FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=             。

已知：N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH="+57.20kJ" · mol^-1
在100℃時(shí)，將0.100molN₂O₄氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_________。
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

(6分) 在一定溫度下,將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡： 2SO₂ + O₂2SO₃ 測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）10分鐘時(shí)O₂的反應(yīng)速率為      mol/(L·min)（2）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率               
(3) 平衡常數(shù)K為多少                

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時(shí)c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致： N₂(g)＋O₂(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10^－4。請(qǐng)回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。