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（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 ____      狀態(tài)。

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學方程式                   。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

（8分）水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料。
（1）直接水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的    極（選填：“正”，“負”）。
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H ＜ 0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有    （不定項選擇）。
a.升高溫度      b.加入催化劑    c.增大壓強        d.降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學方程式為    。
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學方程式為    。
（5）將標準狀況下582.4L合成氣（已知：n(CO)∶n(H₂)=4∶9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO(g)+ 4H₂(g) → CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)；CO(g)+3H₂→CH₄(g)+H₂O(g)，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計算過程）。

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO₂和4 mol¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO₂。試回答：
①反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中________
②2 min末SO₃的濃度為________
③用O₂的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應(yīng)速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO₂和H₂O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

(8分) CO₂是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂具有重大意義。
（1）科學家用H₂和CO₂生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3．25 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)，測得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________ 計算從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H₂         B 在原容器中再充入1 mol CO₂   
C  縮小容器的容積             D 使用更有效的催化劑
E．在原容器中充入1 mol He  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學反應(yīng)方程式為:2CO₂(g)＋6H₂(g)      CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，
（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K) CO2轉(zhuǎn)化率/(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

（5分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g) △H＜0，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系，完成下列問題:

（1）t₁、t₃、t₄時刻體系中所改變的條件可能是:__________、__________、__________；
（2）C體積分數(shù)最高的時間段是__________。（填“t_x-t_y”）

（共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示（從t₁時間開始對反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：

（1）a點時，反應(yīng)的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
（3）a、b兩點的正反應(yīng)速率：v(a)  v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。

（共4分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB， 發(fā) 生如下反應(yīng)： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時C的濃度為1．2 mol/L。 
（1）2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ；    
（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為：   （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。