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（6分）某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下表：

(7分)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

(10分) )氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類(lèi)繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)，0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）              D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=               ，
該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO₂。試回答：
① 反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③ 用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。

（7分）
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)。求：
（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：
n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）x的值為_(kāi)_______。

（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是     。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為       。

（10分）
（1）制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為                             。
（2）碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式為                               。
（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2－+H₂OHSO₃^－+OH^－水解平衡的事實(shí)是       （填選項(xiàng)字母）。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(s)，在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：Ⅰ. A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下說(shuō)法中正確的是         （填選項(xiàng)字母）。
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅱ所得混合氣密度為途徑Ⅰ所得混合氣密度的2倍
C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑ⅡC的平衡濃度大于途徑ⅠC的平衡濃度的2倍
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：                                           。

（8分）（1）氫是未來(lái)最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g) CO₂(g) + 3H₂(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）         。