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將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是（  ） 

可逆反應(yīng)∶2NO₂2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂
②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為w mol·L^-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L^-1的配比是（  ）

對下列圖像的描述正確的是（   ）

A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響

C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 （  ）

A．t2時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B．t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等

C．反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2:5

D．0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L?min)

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應(yīng)是2SO₂ + O₂ 2SO₃，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（  ）

在同溫同壓條件下，已知： C＋CO₂2CO（正反應(yīng)是吸熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₁；N₂＋3H₂2NH₃（正反應(yīng)是放熱），正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v₂。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度同時升高時，v₁和v₂的變化情況正確的是

一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
A．容器內(nèi)n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間變化
C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化
D．單位時間內(nèi)生成2n mol AB，同時生成n mol A₂

反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^-1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L^-1·s^-1，則這段時間為（ ）