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對已達化學平衡的反應2X（g）＋Y（g） 2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（ ）

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（ ）

一定溫度下，可逆反應H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按 進行，2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（      ）

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)能增大正反應速率的措施是（ ）

一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應是否已達到平衡狀態(tài)的是

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（    ）

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉化率不變

為探究足量鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H₂)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（   ）

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數(shù)［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q