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其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
A．對于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
C．對于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
D．對于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

過量的鐵粉與100 mL 0.1 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快。為了降低此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，可以使用如下方法中的（   ）
①加H₂O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 1 mol/L的鹽酸

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）

一密閉容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃,下列有關(guān)說法正確的是（  ）

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）="0.05" mol·L^－1·min^－1
B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應(yīng)速率減小
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （   ）
A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則V_c＝0.4mol?L^-1?min^-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n_c＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

已知反應(yīng)I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)；ΔH＞0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓　⑤加催化劑�、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是(　　)

密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 （   ）