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科目： 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等
B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C．X、Y、Z的濃度不再變化
D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目： 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢
D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

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科目： 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體后發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為3B+4D=6A+2C
B.反應進行到6s時υ(B)=υ(C)
C.反應進行到6s時，用B表示的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-1
D.反應進行到6s時，反應停止了

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科目： 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率
C．2SO2+O22SO3，反應中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應要快

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科目： 來源： 題型：單選題

反應N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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科目： 來源： 題型：單選題

下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%＝I2% ④反應速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦壓強不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦ 

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科目： 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關2SO2＋O22SO3的說法中，不正確的是

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目： 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X2＋3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應 B．t1～t2時，X2的物質(zhì)的量越來越多
C．t2～t3，反應不再發(fā)生 D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目： 來源： 題型：單選題

下列反應體系中，不屬于可逆反應的是

A．Cl2溶解于水
B．氨氣溶解于水
C．工業(yè)合成氨
D．水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成H2O

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B．升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也一定增大
C．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應速率

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