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一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列有關敘述正確的是

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是(    )

可逆反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

	pl(Mpa)	P2(Mpa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。下列說法與圖像符合的是

A．甲圖中a表示反應達到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況
B．乙圖中b曲線表示有催化劑的情況
C．根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應， x>2
D．丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后A的體積分數(shù)隨著溫度(T)變化的情況

下列關于O₂+2SO₂2 SO₃的敘述錯誤的是

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)
A(s)+B(g)  C(g)+D(g)  ΔH ="+100" kJ·mol^－1，某時刻測得部分數(shù)據(jù)如下表：

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形

B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強

C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH<0
反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(   )