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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。

將H₂和Br₂充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g) △H<0；平衡時(shí)Br₂的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關(guān)系是（ ）。

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的是(  )

A．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH<0

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0

D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)             B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，一定能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時(shí)只充入2a mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了40%。若開始時(shí)充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時(shí)NH₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述中正確的是