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對(duì)于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液

下列說法正確的是

一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（  ）

A．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v (A)＝v (C)
C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4 C6A＋2D

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂??2SO₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得n (SO₂)＝0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO₂的物質(zhì)的量是（  ）

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P₁>P₂）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

設(shè)C+CO₂ 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，υ₁和υ₂的變化情況為

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)   H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為