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將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×10⁷Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對應(yīng)的溫度是（  ）

對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（  ）

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) 
反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

將1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，達到平衡時PCl₅為0.3mol·L^－1，如果此時再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同溫度下再達到平衡時，PCl₅的物質(zhì)的量濃度是

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：

下列說法錯誤的是

硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O在加熱條件下反應(yīng)速度加快，原因主要是

在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是

A．a(chǎn)、c兩點A₂的轉(zhuǎn)化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態(tài)
C．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3
D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴大了一倍

B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴大了一倍，K值保持不變

C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)

D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂在固定體積的密閉容器中反應(yīng)，不能說明已達到化學平衡狀態(tài)的是(   )