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關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥單位時(shí)間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol C也斷鍵反應(yīng)

對(duì)于A₂+3B₂2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是

A．0.8mol·L-1·s-1	B．0.7mol·L-1·s-1
C．0.4mol·L-1·s-1	D．54mol·L-1·min-1

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D , 測(cè)得C的平均生成速率為0.10mol·L^-1·min^-1。下列敘述不正確的是(   ) 

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)    ΔH > 0
T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯(cuò)誤的是

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應(yīng)物A的百分含量                B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)  ΔH="Q" kJ·mol^－1(Q>0 )，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系圖，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是